從解題著手懂普通化學 系列名：興大學術系列叢書 ISBN13：9789860469035 出版社：藝軒 作者：洪豐裕 裝訂：平裝 規格：26cm*19cm*2cm (高/寬/厚) 版次：1 出版日：2016/01/01 內容簡介 「普通化學」為一門主修理工及生命科學的學子預備日後更深入化學分科前的必修先行基礎課程。雖然被稱為「普通化學」，但它卻不是「簡單化學」。如何在有限時間內能深入淺出，又能整合各個分科領域的「普通化學」教學，長久以來都是教授「普通化學」課程老師們的艱困挑戰。市面上已有許多「普通化學」的教科書，基本上都著重於每個章節課文內容的說明，而「練習題」通常只是扮演附屬的角色。而本書「從解題著手懂普通化學(Dissecting General Chemistry by Solving Problems)」則試圖從做練習題的角度切入，讓讀者可以從練習題的習作中掌握每個章節的重點，希望能幫助讀者加深對學習內容的印象。個人誠摯希望本書能成為一本合適於初進大學新鮮人的「普通化學練習題」教材。 目錄 第1章 現代化學的本質及基礎觀念 1 本章內容綱要 1 1.1 科學方法 1 1.2 基本化學定律 2 1.3 原子、電子、質子、中子的發現 2 1.4 量測單位 2 1.5 不準度和精準度 3 1.6 有效數字 3 充電站 4 S1.1 「單位」的重要性 4 S1.2 從黑夜到白晝：從煉金術到近代化學 4 S1.3 近代化學之父─拉瓦錫 4 S1.4 「元素」和「原子」 5 練習題 6 第2章 化學式、化學反應方程式和反應產率 17 本章內容綱要 17 2.1 莫耳：分子的秤重及個數 17 2.2 簡式與分子式 17 2.3 化學分子式及百分組成 18 2.4 平衡方程式寫法 18 2.5 化學反應中量的關係 18 2.6 限定試劑及產率 19 充電站 20 S2.1 「莫耳」概念的發展及設定 20 S2.2 固體密度量測 20 S2.3 限定試劑的概念在工業上使用的例子 20 練習題 21 第3章 化學鍵結：以古典方式來描述 29 本章內容綱要 29 3.1 週期表 29 3.2 作用力及位能 29 3.3 原子殼層模型及游離能 29 3.4 電負度：原子吸引電子的傾向 30 3.5 分子內的作用力及位能：化學鍵的形成 30 3.6 離子鍵 30 3.7 共價鍵及極性共價鍵 31 3.8 分子的路易士圖 31 3.9 分子的構形：價殼層電子對斥力理論 32 3.10 對稱 33 3.11 氧化數和形式電荷 33 充電站 34 S3.1 路易士軼事 34 S3.2 不遵守八隅體規則有錯嗎？硼化物的故事 34 S3.3 不遵守八隅體規則的NO二三事 34 練習題 35 第4章 量子力學和原子結構 49 本章內容綱要 49 4.1 科學革命 49 4.2 波與光 50 4.3 原子光譜及波爾模型 50 4.4 波、粒子、薛丁格方程式 50 4.5 盒中的粒子 51 4.6 氫原子 52 4.7 多電子原子及週期表 53 4.8 實驗測量軌域能量 54 充電站 55 S4.1 巨觀世界（牛頓力學）與微觀世界（量子力學） 55 S4.2 愛因斯坦的擔心 55 S4.3 薛丁格提出波動量子力學的背景 55 S4.4 薛丁格的波動量子力學及海森堡的矩陣量子力學 55 S4.5 海森堡二三事 56 S4.6 量子力學與電算化學 56 S4.7 「軌域」是否真的存在？「反鍵結軌域」是否真的存在？ 56 S4.8 p軌域有節面，電子密度如何由一邊轉移到另一邊？ 56 練習題 58 第5章 量子力學與分子結構 77 本章內容綱要 77 5.1 化學鍵的性質 77 5.2 離子鍵及共價鍵 77 5.3 分子的構形 77 5.4 雙原子分子的分子軌域：同核及異核 78 5.5 多原子分子 80 5.6 不含氫的三原子分子 82 充電站 84 S5.1 分子軌域的非定域化概念vs.化學鍵的定域化概念 84 S5.2 共振的概念 84 S5.3 描述化學鍵結從共價鍵趨近比離子鍵趨近好 84 S5.4 原子間什麼時候會出現四鍵？ 85 練習題 86 第6章 氣態 101 本章內容綱要 101 6.1 氣體之化學行為 101 6.2 氣體之壓力及溫度 102 6.3 溫度和查理定律 103 6.4 理想氣體定律 104 6.5 氣體動力論 105 6.6 溫度的意涵 105 6.7 真實氣體 108 充電站 109 S6.1 為何希臘四元素說（水、火、氣、土）裡沒有金（金屬）？ 109 S6.2 是一氧化碳中毒，不是瓦斯中毒 109 S6.3 甲烷的用途 109 S6.4 最常上媒體的小分子－二氧化碳 109 S6.5 酸雨與二氧化碳 110 S6.6 高雄泥火山是什麼氣體噴出？ 110 S6.7 氣體擴散原理的應用 110 S6.8 為何無法低於–273.15℃的絕對零度 111 練習題 112 第7章 溶液性質 123 本章內容綱要 123 7.1 溶液製備 123 7.2 水溶液中的離子（電解質） 123 7.3 離子化合物的電解 123 7.4 離子化合物的沉澱反應 124 7.5 在溶液中化學反應計量 124 7.6 酸鹼滴定和氧化還原滴定 124 7.7 溶液相平衡：非揮發性溶質 124 7.8 滲透壓 125 7.9 溶液相平衡：揮發性溶質 125 7.10 勞爾和亨利定律 125 7.11 蒸餾 125 充電站 126 S7.1 膠狀懸浮與微胞 126 S7.2 共沸物是分子嗎？ 126 S7.3 水資源的重要性 126 練習題 127 第8章 熱力過程及熱化學 135 本章內容綱要 135 8.1 系統、狀態和操作 135 8.2 熱力學第一定律：能量、功和熱 135 8.3 以理想氣體來說明熱力學第一定律 137 8.4 理想氣體的功(w)和熱(q) 137 8.5 熱化學 138 8.6 黑斯定律 138 8.7 熱和比熱 138 8.8 標準狀態反應熱含量差值 138 8.9 鍵能 138 8.10 理想氣體中的可逆過程 139 8.11 理想氣體中的可逆過程：卡諾循環 141 充電站 142 S8.1 不可逆過程的意思不是「不可逆向反應」 142 S8.2 有沒有永動機？ 142 練習題 143 ...